Calculateur de pH
Le pH et le pOH à partir de la concentration en ions hydrogène.
Résultat
pH
4,00
pOH
10,00
Comment ça marche
L'échelle de pH mesure l'acidité ou la basicité d'une solution : pH = −log₁₀[H⁺], où [H⁺] est la concentration en ions hydrogène en moles par litre. L'eau pure à 25 °C a un pH de 7 — le point neutre où acide et base s'équilibrent exactement. Le signe moins et le logarithme font ensemble que l'échelle fonctionne à l'envers et compresse énormément. Un pH plus bas est plus acide, et chaque unité représente un facteur dix en concentration : le pH 4 est dix fois plus acide que le pH 5 et cent fois plus que le pH 6. Voilà pourquoi un petit décalage de pH dans le sang ou dans un sol est un événement chimique majeur. Le pOH est la mesure miroir pour les ions hydroxyde, et les deux totalisent toujours 14 dans l'eau à 25 °C — un pH de 3 implique donc un pOH de 11. Repères familiers : acide gastrique vers 1,5, jus de citron 2, café 5, sang 7,4, eau de mer 8,1, eau de Javel 13.
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Questions fréquentes
Quel est un pH neutre ?
7 à 25 °C, où [H⁺] = 1 × 10⁻⁷ mol/L.
Qu’est-ce que le pOH ?
Le pendant des ions hydroxyde ; à 25 °C, pH + pOH vaut toujours 14.
Pourquoi une unité de pH représente-t-elle un facteur dix ?
Parce que l'échelle est logarithmique — elle est bâtie sur des puissances de dix. Un pH de 5 signifie une concentration en ions hydrogène de 10⁻⁵ mol/L, un pH de 4 signifie 10⁻⁴, soit dix fois plus. Le logarithme comprime une plage d'un milliard dans un cadran de 0 à 14.
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