Calculateur de molarité
La concentration molaire d'une solution : moles de soluté par litre.
Résultat
Molarité (mol/L)
0,2500
Comment ça marche
La molarité est une concentration par volume : moles de soluté divisées par litres de solution. Une solution étiquetée 1 M contient une mole de substance dissoute par litre. Le dénominateur est le volume total de la solution, non le volume de solvant dont vous êtes parti. Cela compte en pratique : dissoudre d'abord le soluté puis compléter jusqu'au trait dans une fiole jaugée donne la bonne concentration, alors qu'ajouter le soluté à un litre d'eau donne un peu plus d'un litre, et donc une solution légèrement trop faible. Comme la molarité se définit par litre, elle varie avec la température — les liquides se dilatent en chauffant, si bien que les mêmes moles occupent plus de volume et que la molarité baisse. La molalité, qui utilise des kilogrammes de solvant, évite entièrement ce problème : c'est pourquoi la chimie physique de précision la préfère, tandis que le travail de laboratoire courant reste à la molarité.
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Questions fréquentes
Que signifie 1 M ?
Une mole de soluté dissoute dans un litre de solution.
Molarité vs molalité ?
La molarité utilise des litres de solution ; la molalité des kilos de solvant et ne dépend pas de la température.
Comment préparer une solution 1 M ?
Pesez une masse molaire en grammes — 58,44 g pour le NaCl — dissolvez-la dans moins d'un litre de solvant, puis complétez exactement jusqu'au trait de jauge d'un litre. N'ajoutez jamais le soluté à un litre déjà plein.
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