Calculateur des gaz parfaits (PV = nRT)
Le nombre de moles d'un gaz à partir de la pression, du volume et de la température.
Résultat
Quantité (moles)
0,9994
Comment ça marche
La loi des gaz parfaits relie les quatre propriétés d'un gaz : PV = nRT. Réarrangée pour la quantité de matière, n = PV ÷ RT, avec R = 0,0821 L·atm/mol·K dans les unités utilisées par ce calculateur. Les unités sont là où se produisent la plupart des erreurs. La pression doit être en atmosphères, le volume en litres, et la température en kelvins — jamais en Celsius. Oublier d'ajouter 273,15 est l'erreur classique, et elle ne décale pas simplement le résultat, elle le ruine : 25 °C saisis comme 25 au lieu de 298 K donne un résultat douze fois trop grand. La loi décrit une idéalisation : des molécules sans volume et sans attraction mutuelle. Les gaz réels la suivent de près aux pressions et températures ordinaires, et s'en écartent près de la condensation — à haute pression ou basse température, là où les molécules sont assez serrées pour que leur taille propre et leur attraction comptent.
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Questions fréquentes
Quelles unités faut-il ?
Atmosphères, litres et kelvin avec R = 0,0821 ; pense à convertir les °C en K en ajoutant 273,15.
Quand la loi échoue-t-elle ?
À très haute pression ou très basse température, les gaz réels s'écartent du comportement idéal.
Que vaut le volume molaire dans les conditions normales ?
Environ 22,4 litres par mole à 0 °C et 1 atm. Ce seul chiffre permet de convertir mentalement des volumes de gaz en moles pour beaucoup d'exercices classiques.
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