Calculateur de rendement
Le rendement d'une réaction : réel ÷ théorique × 100.
Résultat
Rendement (%)
80,00
Comment ça marche
Le rendement compare ce qu'une réaction a réellement produit à ce qu'elle aurait dû produire : réel ÷ théorique × 100. Récupérez 8 g là où la stœchiométrie promettait 10 g, et le rendement est de 80 %. Le rendement théorique découle de l'équation équilibrée et du réactif limitant — celui qui s'épuise le premier et plafonne donc le produit. Le déterminer consiste à convertir le réactif limitant en moles, appliquer le rapport de l'équation, puis reconvertir en grammes. Un rendement supérieur à 100 % n'est pas un triomphe mais un avertissement : il signifie presque toujours que le produit est encore humide de solvant, ou contaminé par du réactif non consommé ou un sous-produit. Dans l'industrie, le rendement est surveillé de près parce qu'il est de l'argent — un procédé à 70 % jette près d'un tiers de sa matière première.
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Questions fréquentes
Le rendement peut-il dépasser 100 % ?
Pas vraiment — au-delà de 100 %, le produit est généralement impur ou encore humide.
Qu’est-ce que le rendement théorique ?
Le maximum prévu par l'équation équilibrée, en supposant que tout réagit parfaitement.
Qu'est-ce qui fait chuter un rendement ?
Des réactions qui s'arrêtent avant complétion, des réactions parasites concurrentes, du produit perdu sur la verrerie ou lors de la filtration, et les pertes en purification. Chaque étape de traitement coûte quelques pour cent, raison pour laquelle les synthèses longues finissent avec de faibles rendements globaux.
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