Calculateur de molalité
La concentration molale : moles de soluté par kilogramme de solvant.
Résultat
Molalité (mol/kg)
0,5000
Comment ça marche
La molalité est une concentration par kilogramme de solvant : moles de soluté divisées par la masse du solvant, non par le volume de la solution. Cette seule différence avec la molarité est ce qui la rend utile. Comme la masse ne varie pas avec la température alors que le volume, si, la molalité reste constante quoi qu'indique le thermomètre. Une solution 1 m est 1 m à 0 °C comme à 80 °C, tandis que sa molarité baisse quand le liquide se réchauffe et se dilate. La chimie physique de précision préfère donc la molalité. C'est aussi la concentration qui apparaît dans les propriétés colligatives — les lois qui régissent la façon dont une substance dissoute déplace les points de congélation et d'ébullition d'un solvant. Ces lois s'écrivent en molalité précisément parce qu'elles doivent tenir sur une plage de températures, ce qu'une mesure volumique ne peut pas faire.
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Questions fréquentes
Pourquoi utiliser la molalité ?
Elle est indépendante de la température, utile pour l'ébullition et la congélation.
Molalité vs molarité ?
La molalité utilise des kilos de solvant ; la molarité des litres de solution.
Pourquoi le sel fait-il fondre la glace ?
Le sel dissous abaisse le point de congélation de l'eau, et le décalage est proportionnel à la molalité — environ 1,86 °C par mole de particules et par kilogramme. Assez de sel maintient l'eau liquide plusieurs degrés sous zéro, ce qui est exactement la raison pour laquelle on en répand sur les routes.
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