Molalitäts-Rechner
Die molale Konzentration: Mol gelöster Stoff pro Kilogramm Lösungsmittel.
Ergebnis
Molalität (mol/kg)
0,5000
So funktioniert's
Die Molalität ist eine Konzentration je Kilogramm Lösungsmittel: Mole des gelösten Stoffs geteilt durch die Masse des Lösungsmittels, nicht durch das Volumen der Lösung. Dieser einzige Unterschied zur Molarität macht sie nützlich. Weil Masse sich mit der Temperatur nicht ändert, Volumen aber schon, bleibt die Molalität konstant, was auch das Thermometer sagt. Eine 1-m-Lösung ist bei 0 °C und bei 80 °C 1 m, während ihre Molarität sinkt, wenn die Flüssigkeit sich erwärmt und ausdehnt. Präzise physikalische Chemie bevorzugt daher die Molalität. Sie ist zudem die Konzentration, die in den kolligativen Eigenschaften auftaucht — den Gesetzen dafür, wie ein gelöster Stoff Gefrier- und Siedepunkt eines Lösungsmittels verschiebt. Diese Gesetze sind in Molalität geschrieben, gerade weil sie über einen Temperaturbereich gelten müssen, was ein volumenbasiertes Maß nicht kann.
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Häufige Fragen
Warum Molalität nutzen?
Sie ist temperaturunabhängig, nützlich für Siede- und Gefrierpunkt-Berechnungen.
Molalität vs. Molarität?
Molalität nutzt Kilogramm Lösungsmittel; Molarität Liter Lösung.
Warum lässt Salz Eis schmelzen?
Gelöstes Salz senkt den Gefrierpunkt des Wassers, und die Verschiebung ist proportional zur Molalität — etwa 1,86 °C je Mol Teilchen und Kilogramm. Genug Salz hält Wasser mehrere Grad unter Null flüssig, genau deshalb streut man es auf Straßen.
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