حاسبة الأس الهيدروجيني (pH)
الأس الهيدروجيني وpOH من تركيز أيونات الهيدروجين.
النتيجة
pH
4.00
pOH
10.00
كيف يعمل
يقيس مقياس الأس الهيدروجيني درجة حمضية المحلول أو قاعديته: pH = −log₁₀[H⁺]، حيث [H⁺] تركيز أيونات الهيدروجين بالمول لكل لتر. والماء النقي عند 25 °م أسّه 7 — نقطة التعادل حيث يتوازن الحمض والقاعدة تمامًا. إشارة السالب واللوغاريتم معًا يجعلان المقياس يسير بالمقلوب ويضغطانه ضغطًا هائلًا. فالأسّ الأدنى أكثر حمضية، وكل وحدة واحدة تعني تغيّرًا بمقدار عشرة أضعاف في التركيز: فالأسّ 4 أكثر حمضية عشر مرات من 5 ومئة مرة من 6. ولهذا يكون انزياح صغير في أس الدم أو التربة حدثًا كيميائيًّا كبيرًا. وpOH هو المقياس المرآة لأيونات الهيدروكسيد، ومجموعهما دائمًا 14 في الماء عند 25 °م — فالأسّ 3 يعني pOH يساوي 11. معالم مألوفة: حمض المعدة نحو 1.5، وعصير الليمون 2، والقهوة 5، والدم 7.4، وماء البحر 8.1، والمُبيّض 13.
إعلان
الأسئلة الشائعة
ما الـ pH المتعادل؟
7 عند 25 °م، حيث [H⁺] = 1 × 10⁻⁷ مول/ل.
ما الـ pOH؟
نظير الهيدروكسيد؛ وعند 25 °م يساوي pH + pOH دائمًا 14.
لماذا تعني وحدة أسّ واحدة معاملَ عشرة؟
لأن المقياس لوغاريتمي — مبنيٌّ على قوى العشرة. فالأسّ 5 يعني تركيز أيونات هيدروجين 10⁻⁵ مول/لتر، والأسّ 4 يعني 10⁻⁴، أي عشرة أضعاف. واللوغاريتم يضغط مدىً مليارَ ضعف في قرصٍ من 0 إلى 14.
إعلان