حاسبة الغازات المثالية (PV = nRT)
عدد مولات غاز من الضغط والحجم والحرارة.
النتيجة
الكمية (مول)
0.9994
كيف يعمل
يربط قانون الغاز المثالي خصائص الغاز الأربع: PV = nRT. وبإعادة ترتيبه لكمية المادة: n = PV ÷ RT، مع R = 0.0821 لتر·جو/مول·كلفن بالوحدات التي تستخدمها هذه الحاسبة. الوحدات هي موضع معظم الأخطاء. فالضغط يجب أن يكون بالجو، والحجم باللترات، والحرارة بالكلفن — لا بالسلسيوس أبدًا. ونسيان إضافة 273.15 هو الخطأ الكلاسيكي، وهو لا يزيح النتيجة فحسب بل يخرّبها: فـ25 °م مُدخَلةً كـ25 بدل 298 كلفن تعطي نتيجة أكبر اثني عشر ضعفًا. يصف القانون حالة مثالية: جزيئات بلا حجم وبلا تجاذب بينها. والغازات الحقيقية تتبعه عن قرب في الضغوط والحرارات العادية، وتنحرف عنه قرب التكاثف — عند الضغط العالي أو الحرارة المنخفضة، حيث تتلاصق الجزيئات بما يكفي ليصبح حجمها الذاتي وتجاذبها مهمَّين.
إعلان
الأسئلة الشائعة
ما الوحدات المطلوبة؟
الجو واللتر والكلفن مع R = 0.0821؛ تذكّر تحويل °م إلى K بإضافة 273.15.
متى يفشل؟
عند الضغط العالي جدًا أو الحرارة المنخفضة جدًا تنحرف الغازات الحقيقية عن المثالية.
كم الحجم المولي في الظروف القياسية؟
نحو 22.4 لترًا لكل مول عند 0 °م و1 جو. هذا الرقم وحده يتيح تحويل أحجام الغاز إلى مولات ذهنيًّا في كثير من مسائل الكتب.
إعلان