حاسبة المولالية

كيف يعمل

المولالية تركيزٌ لكل كيلوغرام من المذيب: مولات المذاب مقسومة على كتلة المذيب، لا على حجم المحلول. وهذا الفرق الوحيد عن المولارية هو ما يجعلها مفيدة. ولأن الكتلة لا تتغير بالحرارة بينما يتغير الحجم، تبقى المولالية ثابتة مهما قال الميزان الحراري. فمحلول 1 مولالي هو 1 مولالي عند 0 °م وعند 80 °م، بينما تهبط مولاريته حين يسخن السائل ويتوسّع. ولهذا تفضّل الكيمياء الفيزيائية الدقيقة المولالية. وهي أيضًا التركيز الذي يظهر في الخواص التجمّعية — القوانين التي تحكم كيف تُزيح مادةٌ مذابة نقطتَي تجمّد المذيب وغليانه. وتُكتب هذه القوانين بالمولالية تحديدًا لأنها يجب أن تصح عبر مدى حراري، وهذا ما لا يقدر عليه مقياس حجمي.