Calculadora de pH
El pH y el pOH a partir de la concentración de iones hidrógeno.
Resultado
pH
4,00
pOH
10,00
Cómo funciona
La escala de pH mide cuán ácida o básica es una disolución: pH = −log₁₀[H⁺], donde [H⁺] es la concentración de iones hidrógeno en moles por litro. El agua pura a 25 °C tiene pH 7 — el punto neutro donde ácido y base se equilibran exactamente. El signo menos y el logaritmo juntos hacen que la escala funcione al revés y comprima enormemente. Un pH más bajo es más ácido, y cada unidad supone un factor diez en concentración: el pH 4 es diez veces más ácido que el pH 5 y cien veces más que el pH 6. Por eso un pequeño desplazamiento de pH en la sangre o en un suelo es un acontecimiento químico mayor. El pOH es la medida espejo para los iones hidroxilo, y ambos suman siempre 14 en agua a 25 °C — así que un pH de 3 implica un pOH de 11. Referencias familiares: ácido gástrico cerca de 1,5, zumo de limón 2, café 5, sangre 7,4, agua de mar 8,1, lejía 13.
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Preguntas frecuentes
¿Cuál es un pH neutro?
7 a 25 °C, donde [H⁺] = 1 × 10⁻⁷ mol/L.
¿Qué es el pOH?
La contraparte del hidróxido; a 25 °C pH + pOH siempre suma 14.
¿Por qué una unidad de pH supone un factor de diez?
Porque la escala es logarítmica — está construida sobre potencias de diez. Un pH de 5 significa una concentración de iones hidrógeno de 10⁻⁵ mol/L, un pH de 4 significa 10⁻⁴, o sea diez veces más. El logaritmo comprime un rango de mil millones en un dial de 0 a 14.
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