Calculadora de molaridad
La concentración molar de una solución: moles de soluto por litro.
Resultado
Molaridad (mol/L)
0,2500
Cómo funciona
La molaridad es una concentración por volumen: moles de soluto divididos por litros de disolución. Una disolución etiquetada 1 M contiene un mol de sustancia disuelta por litro. El denominador es el volumen total de la disolución, no el volumen de disolvente del que partiste. Esto importa en la práctica: disolver primero el soluto y luego completar hasta el enrase en un matraz volumétrico da la concentración correcta, mientras que añadir soluto a un litro de agua da algo más de un litro y por tanto una disolución ligeramente débil. Como la molaridad se define por litro, varía con la temperatura — los líquidos se expanden al calentarse, así que los mismos moles ocupan más volumen y la molaridad baja. La molalidad, que usa kilogramos de disolvente, evita eso por completo: por eso la química física de precisión la prefiere, mientras el trabajo de laboratorio cotidiano se queda con la molaridad.
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Preguntas frecuentes
¿Qué significa 1 M?
Un mol de soluto disuelto en un litro de solución.
¿Molaridad vs molalidad?
La molaridad usa litros de solución; la molalidad kilos de solvente y no depende de la temperatura.
¿Cómo preparo una disolución 1 M?
Pesa una masa molar en gramos — 58,44 g para el NaCl — disuélvela en menos de un litro de disolvente y luego completa exactamente hasta la marca de 1 L en un matraz volumétrico. Nunca añadas soluto a un litro ya lleno.
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