Calculadora de molalidad
La concentración molal: moles de soluto por kilogramo de solvente.
Resultado
Molalidad (mol/kg)
0,5000
Cómo funciona
La molalidad es una concentración por kilogramo de disolvente: moles de soluto divididos por la masa del disolvente, no por el volumen de la disolución. Esa única diferencia con la molaridad es lo que la hace útil. Como la masa no varía con la temperatura y el volumen sí, la molalidad permanece constante diga lo que diga el termómetro. Una disolución 1 m es 1 m a 0 °C y a 80 °C, mientras su molaridad baja cuando el líquido se calienta y se expande. La química física de precisión prefiere por tanto la molalidad. Es también la concentración que aparece en las propiedades coligativas — las leyes que rigen cómo una sustancia disuelta desplaza los puntos de congelación y ebullición de un disolvente. Esas leyes se escriben en molalidad precisamente porque deben cumplirse en un rango de temperaturas, algo que una medida volumétrica no puede hacer.
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Preguntas frecuentes
¿Por qué usar molalidad?
Es independiente de la temperatura, útil para puntos de ebullición y congelación.
¿Molalidad vs molaridad?
La molalidad usa kilos de solvente; la molaridad litros de solución.
¿Por qué la sal derrite el hielo?
La sal disuelta baja el punto de congelación del agua, y el desplazamiento es proporcional a la molalidad — unos 1,86 °C por mol de partículas y kilogramo. Suficiente sal mantiene el agua líquida varios grados bajo cero, que es exactamente por lo que se esparce en las carreteras.
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